在化学学习中，理解物质的形成过程对于掌握元素之间的相互作用至关重要。氯化镁（MgCl₂）是一种常见的离子化合物，其形成过程中涉及电子的转移与结合，而“电子式”正是用来直观表示这一过程的重要工具。

氯化镁由镁（Mg）和氯（Cl）两种元素组成。镁是金属元素，位于周期表的第二主族，具有两个价电子；氯是非金属元素，位于第七主族，每个原子有七个价电子。在形成氯化镁的过程中，镁原子会失去两个电子，变成带正电荷的镁离子（Mg²⁺），而每个氯原子则会获得一个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。为了达到稳定的电子结构，一个镁原子需要与两个氯原子结合，从而形成MgCl₂。

在书写氯化镁的电子式时，通常使用点表示法来展示原子的价电子。镁原子的电子式为·Mg·，表示其有两个价电子；氯原子的电子式为：Cl:，表示其有一个未配对的电子。当镁原子失去两个电子后，变为Mg²⁺，而每个氯原子获得一个电子后，变为Cl⁻。最终形成的氯化镁电子式可以表示为：

Mg²⁺ : Cl⁻ : Cl⁻

这样的表达方式不仅清晰地展示了电子的转移过程，也体现了离子键的形成机制。通过这种方式，学生能够更直观地理解离子化合物是如何通过电子的得失而形成的。

此外，电子式的书写还遵循一定的规则。例如，每个原子周围的点数应与其价电子数相符，且在形成离子时，必须标明电荷。这些细节在教学中尤为重要，有助于培养学生的化学思维能力和逻辑推理能力。

总之，氯化镁的形成过程及其电子式不仅是化学知识的重要组成部分，也是培养学生科学素养的有效途径。通过对电子式的学习与理解，学生能够更好地掌握化学反应的本质，为后续的化学学习打下坚实的基础。